Cur síos
Is comhdhúil cheimiceach í sárocsaíd hidrigine leis an bhfoirmle H2O2. Ina fhoirm íon, is leacht gorm pale é atá beagán níos slaodach ná uisce. Úsáidtear é mar ocsaíditheoir, gníomhaire tuaradh, agus antiseptic, de ghnáth mar thuaslagán caol (3 faoin gcéad -6 faoin gcéad de réir meáchain) in uisce le haghaidh úsáide tomhaltóirí, agus i dtiúchan níos airde le haghaidh úsáid thionsclaíoch. Dianscaoileann sárocsaíd hidrigine tiubhaithe, nó “sárocsaíd ardtástála”, go pléascach nuair a théitear í agus úsáidtear í mar thiomántán i roicéadra.
Is speiceas imoibríoch ocsaigine í sárocsaíd hidrigine agus an sárocsaíd is simplí, comhdhúil a bhfuil nasc singil ocsaigine-ocsaigin aici. Dianscaoileann sé go mall isteach in uisce agus ocsaigin eiliminteach nuair a nochtar don solas, agus go tapa i láthair comhdhúile orgánacha nó imoibríoch. Go hiondúil déantar é a stóráil le cobhsaitheoir i dtuaslagán lag aigéadach i mbuidéal dorcha chun solas a bhlocáil. Tá sé le fáil i gcórais bhitheolaíocha lena n-áirítear an gcorp an duine. Déantar einsímí a úsáideann nó a dhianscaoileann sárocsaíd hidrigine a rangú mar sárocsaídí.
Is móilín neamhphlána é sárocsaíd hidrigine (H2O2) le siméadracht C2 (casadh); léirigh Paul-Antoine Giguère é seo den chéad uair i 1950 ag baint úsáide as speictreascópacht infridhearg. Cé gur banna aonair é an banna O−O, tá bacainn rothlaithe sách ard de 386 cm−1 (4.62 kJ/mol) ag an móilín chun rothlú idir enantiomers tríd an tras-chumraíocht, agus 2460 cm−1 (29.4 kJ/mol) Tá na bacainní seo beartaithe mar gheall ar éaradh idir na péirí aonair de na n-adamh ocsaigine in aice láimhe agus éifeachtaí dépholacha idir an dá nasc O–H. Chun comparáid a dhéanamh, is é 1040 cm−1 (12.4 kJ/mol) an bhacainn rothlach ar eatán). Is é an móilín is lú agus is simplí chun enantiomerism a thaispeáint. Tá sé molta go mb'fhéidir gur aimpliú foirm enantiomeric amháin d'aigéid ribonúicléacha de bharr idirghníomhaíochtaí enantiospeiciúla ceann amháin seachas an ceann eile agus mar sin de bhunadh aonchineálachta i ndomhan RNA. Tá struchtúir mhóilíneacha gásacha agus criostalach H2O2 an-difriúil. Cuirtear an difríocht seo i leith éifeachtaí nascáil hidrigine, atá as láthair sa stát gásach.
Tá fiuchphointe H2O2 eachtarshuite mar 150.2 céim (302.4 céim F), thart ar 50 céim (90 céim F) níos airde ná uisce. Go praiticiúil, déanfar sárocsaíd hidrigine faoi dhianscaoileadh teirmeach a d’fhéadfadh a bheith pléascach má théitear chuig an teocht seo í. Féadfar é a dhriogadh go sábháilte ag teochtaí níos ísle faoi bhrú laghdaithe.I dtuaslagáin uiscí, tá sárocsaíd hidrigine difriúil ón tsubstaint íon mar gheall ar éifeachtaí an nascáil hidrigine idir móilíní uisce agus sárocsaíd hidrigine. Déanann sárocsaíd hidrigine agus uisce meascán eutectic, a thaispeánann dúlagar reophointe chomh híseal le -56 céim; tá reophointe 0 céim ag uisce íon agus sárocsaíd hidrigine íon de -0.43 céim . Tá fiuchphointe an mheascáin chéanna depressed freisin maidir le meán an dá fhiuchphointe (125.1 céim). Tarlaíonn sé ag 114 céim. Tá an fiuchphointe seo 14 céim níos mó ná an uisce íon agus 36.2 céim níos lú ná sin sárocsaíd hidrigine íon.
Clibeanna Te: airíonna ceimiceacha sárocsaíd hidrigine, an tSín, soláthróirí, monaróirí, monarcha, saincheaptha, mórdhíola, saor, lascaine, praghas íseal, sampla saor in aisce
